Kalorimetrie trifft auf Solvatation - Lösungsprozesse detailliert quantifizieren.

Autor/in	Wagner, Tom
Titel	Kalorimetrie trifft auf Solvatation - Lösungsprozesse detailliert quantifizieren. Paralleltitel: Calorimetry meets solvation - how to quantify dissolutions in detail.
Quelle	In: Chemie konkret, 29 (2022) 5, S. 382-386Infoseite zur Zeitschrift PDF als Volltext Link als defekt meldenVerfügbarkeit
Sprache	deutsch
Dokumenttyp	online; gedruckt; Zeitschriftenaufsatz
ISSN	0944-5846; 1521-3730
DOI	10.1002/ckon.202000083
Schlagwörter	Chemische Reaktion; Kalorimetrie; Chemische Reaktion; Lösung (Chem); Kalorimetrie
Abstract	Ob Hochleistungssportler auf dem Feld oder Outdoor-Spezialist hoch in den Bergen, die Energieumwandlungen der Löseprozesse von Salzen können vielfältig genutzt werden. Dabei setzt sich die gesamte Reaktionsenthalpie, die Lösungsenthalpie, aus Teilbeträgen zusammen. Vorgestellt werden drei Experimente mit einem einfachen Schulkalorimeter, mit denen die Lösungsenthalpien ausgewählter Salze sowie der Einfluss der Kationengröße und der Einfluss der Hydratation quantifiziert werden können. Whether top athlete on the field or outdoor specialist high in the mountains, energy conversion of dissolutions can be used in many ways. At that the reaction of enthalpy, the enthalpy of solution, consists of parts. It is specified, how to use a calorimeter for schools to quantify the enthalpy of solution of selected salts on the one hand and on the other hand to measure the effect of the radius of cations and the shaping of the solvation shell to the enthalpy of solution.
Erfasst von	IPN - Leibniz-Institut für die Pädagogik der Naturwissenschaften und Mathematik an der Universität Kiel
Update	2023/1