Der Wendepunkt, der in Ordnung ist. Ein Verfahren zur direkten Ermittlung d. Reaktionsordnung.

Autor/in	Krix, Udo
Titel	Der Wendepunkt, der in Ordnung ist. Ein Verfahren zur direkten Ermittlung d. Reaktionsordnung.
Quelle	In: Der mathematische und naturwissenschaftliche Unterricht, 43 (1990) 8, S. 467-470Verfügbarkeit
Sprache	deutsch
Dokumenttyp	gedruckt; Zeitschriftenaufsatz
ISSN	0025-5866
Schlagwörter	Chemie; Chemische Reaktion; Ordnung; Reaktionskinetik; Grafische Darstellung; Lambert-Beersches Gesetz; Theoretische Chemie; Sachinformation; Chemie; Chemische Reaktion; Lambert-Beersches Gesetz; Reaktionskinetik; Theoretische Chemie; Grafische Darstellung; Ordnung
Abstract	Misst man beispielsweise die Transmissionskurve (Intensitaet des transmittierenden Lichts in Abhaengigkeit von der Zeit) bei Kristallviolett, das bei einem Ueberschuss an Natronlauge zerfaellt, so faellt auf, dass die Kurve einen Wendepunkt besitzt. Mit Hilfe des Lambert- Beerschen Gesetzes wird unter Verwendung fortgeschrittener Analysis gezeigt, dass sich die Ordnung der Reaktion aus der Extinktion am Wendepunkt der Transmissionskurve ablesen laesst. Weitere Verfahren zur Bestimmung der Ordnung einer Reaktion der chemischen Kinetik sind unter Beigabe von Emissions- und Transmissionskurven skizziert. Ist ein photometrisches Verfolgen der Transmission nicht moeglich, so laesst sich die Ordnung der Reaktion fuer Edukte und Produkte aus der Konzentrations/ Zeit-Kurve ermitteln. Hierbei wird ueber einen Formfaktor aus der Konzentrations/Zeit-Kurve die Extinktionskurve errechnet, aus der sich die Transmissionskurve ermitteln und die gesuchte Ordnung der Reaktion als Schnittpunktskoordinate der Extinktions- und Transmissionskurve bestimmen laesst. Umgekehrt kann, wie erlaeutert, auch aus der bekannten Ordnung der Reaktion der Konzentrationsendwert von Produkten ermittelt werden, womit sich ein Warten auf das Ende der Reaktion hier eruebrigt.
Erfasst von	Hessisches Landesinstitut für Pädagogik, Wiesbaden
Update	1994_(CD)