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Literaturnachweis - Detailanzeige

AutorWeisskopf, Victor F.
TitelSo einfach ist Physik. 6. Chemische Energie.
QuelleIn: Physik und Didaktik, 16 (1988) 3, S. 177-181    Verfügbarkeit 
Sprachedeutsch
Dokumenttypgedruckt; Zeitschriftenaufsatz
ISSN0340-8515
SchlagwörterSachinformation; Chemie; Chemische Bindung; Chemische Energie; Ionenbindung; Theoretische Chemie; Grafische Darstellung
AbstractIm vorangegangenen Teil der Serie wurde ein einfacher Ansatz zur Berechnung der Bindungsenergie beim Wasserstoffmolekuel vorgestellt, der ein brauchbares Ergebnis lieferte: Grundlage war hierbei die Erkenntnis, dass die beiden Elektronen des Molekuels einen einzigen Quantenzustand einnehmen, hierbei eine sogenannte "Elektronenpaar-Bindung" bilden. In dem vorliegenden Beitrag werden die bei chemischen Verbindungen auftretenden Bindungsarten in Zusammenhang mit ihrer Bindungsenergie klassifiziert. Es zeigt sich, dass die Elektronenpaar-Bindung, die Ionenbindung und die "Loch- Zapfen"-Bindung bei Sauerstoffverbindungen etwa eine Bindungsenergie von 100kcal/Mol haben, andere mittlere Bindungen dagegen nur 20-60kcal/Mol. Wie detailliert dargestellt, kann die Energieausbeute bei Oxidationsprozessen als Differenz zwischen Bindungsenergien mit guter Genauigkeit abgeschaetzt werden. Eine Uebertragung dieser Ueberlegungen laesst sich, wie ausfuehrlich erlaeutert, zur Beantwortung der Fragen verwenden, wie lange eine Biene mit 1mg Honig fliegen kann, bzw. welche Nahrungsmenge ein Mensch braucht, um seine Koerpertemperatur aufrecht zu erhalten.
Erfasst vonHessisches Landesinstitut für Pädagogik, Wiesbaden
Update1998_(CD); 2001/1
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